化學高一必修一知識點歸納筆記（精選8篇）

　　在年少學習的日子里，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內(nèi)容。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？下面是小編收集整理的化學高一必修一知識點歸納筆記，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　化學高一必修一知識點歸納筆記 1

　　1、化學反應的速率

　�、鸥拍睿夯瘜W反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：υ=△C/△t

　�、賳挝唬簃ol/（L·s）或mol/（L·min）

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　�、朴绊懟瘜W反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率；

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率（正催化劑）。

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）。

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）。

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度

　�、呕瘜W平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。

　�、苹瘜W平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。

　�、鄱ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、茏儯寒敆l件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。

　�、峭饨鐥l件對反應限度的影響

　�、偻饨鐥l件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的`方向變化，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；

　�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉(zhuǎn)化率。

　　3、反應條件的控制

　�、艔目刂品磻�速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率；

　�、茝目刂品磻�進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。

　　化學高一必修一知識點歸納筆記 2

　　化還原反應

　　化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。

　　電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的`本質(zhì)

　　置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；

　　化合反應和分解反應有的是氧化還原反應

　　氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

　　化學高一必修一知識點歸納筆記 3

　　離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等

　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的`離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。

　　化學高一必修一知識點歸納筆記 4

　　化學鍵和分子結(jié)構

　　1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。

　　2、一般的.物質(zhì)中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。

　　3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2—、MnO4—等卻是金屬元素。

　　4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。

　　5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。

　　6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。

　　7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。

　　8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2—、MnO4—等都是陰離子。

　　9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。

　　化學高一必修一知識點歸納筆記 5

　　膠體

　　1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10—9~10—7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類：

　�、俑鶕�(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

　　如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的`直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

　�、诟鶕�(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

　　3、膠體的制備

　　A、物理方法

　�、贆C械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

　�、谌芙夥ǎ豪�用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

　　B、化學方法

　�、偎�解促進法：FeCl3+3H2O（沸）=（膠體）+3HCl

　　②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　化學高一必修一知識點歸納筆記 6

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　�、垡追纸�，易燃燒

　�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質(zhì)

　　⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

　　2、分子結(jié)構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

　　3、化學性質(zhì)：

　�、傺趸�反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈�反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構，說明甲烷是正四面體結(jié)構)

　　4、同系物：結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的.分子式，但具有不同結(jié)構式(結(jié)構不同導致性質(zhì)不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)。

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。

　　3、結(jié)構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。

　　4、化學性質(zhì)：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

　　化學高一必修一知識點歸納筆記 7

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的.傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

　　負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱

　　氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

　　價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱

　　化學高一必修一知識點歸納筆記 8

　　一、氯氣的化學性質(zhì)

　　氯的原子結(jié)構示意圖為：最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達到8電子飽和結(jié)構，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);

　�、诜墙饘�(H2、P等);

　�、勰承┗�合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應

　　2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)

　　【說明】

　　a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。

　　b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質(zhì)的'反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實驗室制法

　　1、反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。

　　4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實驗裝置：根據(jù)反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

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