九年級(jí)化學(xué)《幾種常見(jiàn)的金屬》教學(xué)設(shè)計(jì)
九年級(jí)化學(xué)《幾種常見(jiàn)的金屬》教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)目標(biāo)】
1．了解生鐵和鋼的主要成份、機(jī)械性能和用途。了解煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理。
2．掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的方法。
3．常識(shí)性介紹幾種常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1．生鐵和鋼的主要成份、機(jī)械性能和用途。
2．含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算。
【教學(xué)難點(diǎn)】
有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的方法。
【課時(shí)安排】
2課時(shí)
第一課時(shí)：生鐵，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算。
第二課時(shí)：鋼和幾種常見(jiàn)的金屬。
【教學(xué)過(guò)程】
復(fù)習(xí)提問(wèn)
寫(xiě)出鐵跟氧氣、鹽酸和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（注意強(qiáng)調(diào)鐵跟鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后的生成物為+2價(jià)鐵的化合物。）
引入新課
本節(jié)重點(diǎn)研究鐵的合金——生鐵和鋼。
講授新課
�。ㄖv解）合金是一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼都是鐵的合金。
1．生鐵
�。ㄩ喿x）課本有關(guān)部分。
（引導(dǎo)學(xué)生從生鐵的成份和分類(lèi)等方面小結(jié)）
(1)生鐵是含碳量在2％～4.3％之間的鐵合金。（除C外，還含有少量的Si、Mn、S、P等。）
(2)生鐵的分類(lèi)
�、侔卓阼F
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�、矍蚰T鐵
(3)生鐵的冶煉
�。ㄖv解）鐵礦石煉成鐵的簡(jiǎn)單原理即是用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。常用的鐵礦石為：
主要反應(yīng)為：3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
高爐煉鐵的主要原料是：鐵礦石、焦炭和石灰石。
2．有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算
�。ㄖv解）我們?cè)谇懊嫠鶎W(xué)過(guò)的化學(xué)方程式計(jì)算都是純物質(zhì)間的計(jì)算。對(duì)于化學(xué)方程式中所表達(dá)出的質(zhì)量關(guān)系都是純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，但是在現(xiàn)實(shí)生活中絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，或多或少都含有雜質(zhì)。因此當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，先把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
�。ň毩�(xí)）將下列不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純物質(zhì)的質(zhì)量。
(1)含F(xiàn)e2O380％的赤鐵礦200千克，其中含F(xiàn)e2O3______千克。
(2)含雜質(zhì)5％的石灰石100千克，其中含CaCO3______千克。
�。▽W(xué)生可以直接口答）
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