原子核的結構的教學設計
原子核的結構的教學設計
知識目標：
1、認識原子核的結構
2、理解質量數(shù)和azx的含義
3、掌握質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的關系。能進行質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的簡單計算
4、理解元素、核素、同位素的含義，會判斷同位素
能力情感目標：
1、培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)的分析處理、概括總結能力
2、嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工
3、通過假說、模型等科學研究方法培養(yǎng)學生科學的學習方法和科學的學習態(tài)度
4、通過放射性同位素作用的自學和查閱，激發(fā)學生學習的熱情
學習重點：原子核的結構，構成原子的各微粒間的關系及同位素的判斷
學習難點：原子核的結構及構成原子的各微粒間的關系
教法:模型展示、多媒體動畫模擬、問題推進、對比歸納
學法:交流研討、比較歸納、練習鞏固
[引入]初中我們學習了原子結構的初步知識，原子由原子核和核外電子構成。那么原子核和核外電子在原子中的相對關系是怎樣的呢？下面我們重溫一下著名的盧瑟福實驗。
[多媒體動畫演示1]盧瑟福的α粒子散射實驗及實驗現(xiàn)象
[學生活動]學生觀看實驗，總結現(xiàn)象，分析現(xiàn)象并思考問題：
1、大部分粒子穿過金箔不偏轉，說明了什么？
2、少數(shù)粒子被偏轉，個別粒子被反射分別說明了什么？
3、試想象推測原子的結構模型
[多媒體演示2]展示盧瑟福的解釋：
原子：原子核（帶正電）；核外電子（帶負電）在此實驗的基礎上，盧瑟福提出了“核式原子模型”，較好的解釋了原子核與核外電子的關系，那么，原子核內部的結構又是怎樣的？ 【多媒體演示3】
學習目標1
一、原子核
核素1、原子核的構成
[交流研討]9·閱讀p3表格，分析電子、質子、中子的基本數(shù)據(jù)表,思考討論以下問題
微粒電子質子中子質量（kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量0.0005481.0071.008電量(c)1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10
1、電子、質子各帶何種電荷？中子帶不帶電？為什么原子呈電中性？
2、在原子中質子數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)之間存在怎樣的關系？為什么？
3、原子的質量主要由哪些微粒決定的？
4、若忽略電子的質量，質子、中子的相對質量取近似值，試推測原子的相對質量的數(shù)值與核內質子數(shù)和中子數(shù)的關系。
[學生總結]回答問題1、2
[多媒體演示4]結論：
（1）核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)[思考]以上關系式是否適合所有的微粒?(以na+、cl-為例進行分析)
核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)na+cl-
注意：以上關系式只適用于原子，不適用于陰陽離子。
[學生總結]回答問題3、4結論
（2）：原子中各微粒之間的關系：質子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）=質量數(shù)（a）[學生閱讀p3-p4第一段]掌握質量數(shù)和azx的意義：表示一個質量數(shù)為a、質子數(shù)為z的原子。
跟蹤練習：判斷正誤：（1）原子核都是由質子和中子組成。
（2）氧元素的質量數(shù)是162.
(3)符號為baxn-的微粒，核電荷數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，電子總數(shù)是 。
符號為baym+的微粒，核電荷數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，電子總數(shù)是 。
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