高中化學課：碳族元素教學設(shè)計
高中化學課：碳族元素教學設(shè)計
教學重點：硅及其二氧化硅的化學性質(zhì)
教學過程：
引入：本節(jié)主要硅及二氧化硅的化學性質(zhì)。
閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。
講述：硅的分布與存在
展示：硅單質(zhì)的圖片
閱讀：硅的性質(zhì)一段
講解：硅的物理性質(zhì)。
展示：晶體硅的圖片。
討論：根據(jù)所學的碳以及元素周期律的，歸納出一些硅的化學性質(zhì)。
小結(jié)：硅的化學性質(zhì)。常溫下化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下 高三，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。
簡介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的制得粗硅。與氯反應(yīng)生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。
歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。
展示：太陽能電池的圖片。
簡要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動畫。
展示：二氧化硅的圖片
小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。
對比：讓根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學性質(zhì)。
歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應(yīng)。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應(yīng))固體等反應(yīng)。
介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。
練習：
1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號中為用途)錯誤的是( )
(A)鍺和硅(半導體材料)
(B)二氧化硅(制光導纖維)
(C)水玻璃(用作粘合劑)
(D)原硅酸(用作耐火材料)
2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液 ②硅酸鈉溶液 ③次氯酸鈣溶液 ④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
(A)①②③④ (B)②④ (C)①②③ (D)②③④
參考答案：D;B。
(說明：可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。)
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