欧美精品手机一级在线播放,中文字幕在线欧美日韩,欧美精品中文字幕亚洲专区,国产免费观看网站

    <mark id="hrvb1"><strong id="hrvb1"></strong></mark>
  • <td id="hrvb1"></td>

    高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)總結(jié)報告

    時間:2020-11-22 08:22:52 報告 我要投稿

    高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)總結(jié)報告

      篇一:高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)總結(jié)

      選修四  第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)

    高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)總結(jié)報告

      第一節(jié)原電池

      1.定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

      2.實質(zhì):一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

      3.構(gòu)成條件:

     。1)兩個活性不同的金屬(其中一種可以為非金屬,即作導(dǎo)體用)作電極。

     。2)兩電極插入電解質(zhì)溶液中。

      (3)形成閉合回路。(兩電極外線用導(dǎo)線連接,可以接用電器。)

      (4)自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)

      ※4.原理:

      ⅠⅡ

      兩種裝置的比較:

      裝置Ⅰ中還原劑Zn與氧化劑Cu直接接觸,易造成能量損耗;裝置Ⅱ能避免能量損耗;裝置Ⅱ中鹽橋的作用是提供離子遷移通路,導(dǎo)電。

      5.鹽橋:含有瓊膠的KCl飽和溶液

      鹽橋作用:連接兩個溶液,并保持兩個溶液呈電中性。K正極,Cl負(fù)極 +-2+

      篇二:原電池知識點(diǎn)總結(jié)和隨堂練習(xí)及答案

      教學(xué)過程: 原電池:

      1、概念:  將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

      2、組成條件:①兩個活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

      原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

      3、電子流向:外電路:極—→導(dǎo)線—→

      內(nèi)電路:鹽橋中離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中電流方向:正極—→導(dǎo)線—→負(fù)極

      4、電極反應(yīng):以鋅銅原電池為例:

     。(fù)極:氧化反應(yīng): Zn-2e=Zn2 -反應(yīng)式:較活潑金屬-ne=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

     。龢O:還原反應(yīng): 應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne=單質(zhì),正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

      總反應(yīng)式: Zn+2H+2+↑

      5、正、負(fù)極的判斷:

     。1)從電極材料:一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極,非金屬為正極。

     。2)從電子的流動方向 負(fù)極流入正極

     。3)從電流方向 正極流入負(fù)極

      (4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向  陽離子流向正極,陰離子流向負(fù)極

     。5)根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極

      6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

     。╥)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:

     、賹懗隹偡磻(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

     、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

     。╥i)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

      7、原電池的應(yīng)用:①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

      化學(xué)電池:

      1、電池的分類:化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

      2、化學(xué)電池:借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

      3、化學(xué)電池的分類:

      一次電池

      1、常見一次電池:堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

      二次電池

      1、二次電池:放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復(fù)使用,又叫充電電池或蓄電池。

      2、電極反應(yīng):鉛蓄電池

      放電:負(fù)極(鉛): Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓

      正極(氧化鉛): PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2

      充電:陰極:  PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO2-4

      陽極:  PbSO4+2e=Pb+SO2-4

      兩式可以寫成一個可逆反應(yīng):  PbO2+Pb+2H2SO4

      2PbSO4↓+2H2O

      3目前已開發(fā)出新型蓄電池:銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

      三、燃料電池

      1、燃料電池:是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

      2、電極反應(yīng):一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同,可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng),但不注明反應(yīng)的條件。,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例,鉑為正、負(fù)極,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

      當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時:

      負(fù)極:2H2-4e=4H+  正極:O2+4 e+4H+ =2H2O

      當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時:

      負(fù)極:  2H2+4OH-4e=4H2O正極:O2+2H2O+4 e=4OH

      另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為:

     。(fù)極:CH4+10OH+8e=7H2O;

      正極:4H2O+2O2+8e-=8OH-。

      電池總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

      3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn):能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

      四、廢棄電池的處理:回收利用

      五、金屬的電化學(xué)腐蝕

     。1)金屬腐蝕內(nèi)容:

     。2)金屬腐蝕的本質(zhì):都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程

     。3)金屬腐蝕的分類:

      化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

      電化學(xué)腐蝕—這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

      化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較

      析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

      ①條件:潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)

     、陔姌O反應(yīng):負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+

      正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑

      總式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

      吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣

     、贄l件:中性或弱酸性溶液

     、陔姌O反應(yīng): 負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

      正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-

      總式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

      離子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

      生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化,生成 Fe(OH)3 , Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

      Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2

      O3·x H2O(鐵銹主要成分)

      規(guī)律總結(jié):

      金屬腐蝕快慢的規(guī)律:在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下:

      電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的'腐蝕

      防腐措施由好到壞的順序如下:

      外接電源的陰極保護(hù)法>犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕

      金屬的電化學(xué)防護(hù)

      1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)

      (1)、犧牲陽極的陰極保護(hù)法

      原理:原電池反應(yīng)中,負(fù)極被腐蝕,正極不變化

      應(yīng)用:在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊,腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備

      負(fù)極:鋅塊被腐蝕;正極:鋼鐵設(shè)備被保護(hù)

     。2)、外加電流的陰極保護(hù)法

      原理:通電,使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子,使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送,從而防止金屬被腐蝕 應(yīng)用:把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極,惰性電極作為輔助陽極,均存在于電解質(zhì)溶液中,接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累,抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

      2、改變金屬結(jié)構(gòu):把金屬制成防腐的合金

      3、把金屬與腐蝕性試劑隔開:電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等

      [基礎(chǔ)過關(guān)]

      一、原電池工作原理的應(yīng)用

      1. 關(guān)于右圖裝置的敘述,正確的是(  )

      A.銅是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

      B.銅片質(zhì)量逐漸減少

      C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

      D.氫離子在銅片表面被還原后生成H2

      2. 如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中

      電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是 (  )

      A.外電路的電流方向為X→外電路→Y

      B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe

      C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

      D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y

      3. 如圖所示裝置中,可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由

      此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是  (

      )

      4. 按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示(  )

      ①c(Ag) ②c(NO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量

     、萑芤旱馁|(zhì)量

      A.①③ B.③④ C.①②④ D.②

      二、原電池正極、負(fù)極的判斷

      5. 對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是

      (  )

      A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極

      B.正極為電子流入的一極

      C.比較不活潑的金屬為負(fù)極

      D.電流流出的一極為正極

      6. 在如圖所示的裝置中,a的金屬活動性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各

      種敘述不正確的是  (  )

      A.碳棒上有氣體放出,溶液pH變大

      B.a(chǎn)是正極,b是負(fù)極

      C.導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極流向b極

      D.a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

     。

      7. 如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃HNO3,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極,

      已知原電池停止工作時,F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是(  )

      A.Fe比Pb活潑,始終作負(fù)極

      B.Fe在濃HNO3中鈍化,始終不會溶解

      C.電池停止工作時,燒杯中生成了Fe(NO3)3

      D.利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

      三、電極反應(yīng)式的書寫

      (  )

      A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e===Al3 -+8. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是

      B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e+4OH=

      ==AlO2+2H2O

      C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e===Cu2 -+---

      D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e===Cu2 -+

      9. 鋅銅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是 (

      )

      A.正極反應(yīng)為Zn-2e===Zn2 -+

      B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2===Zn2+Cu ++

      C.在外電路中,電流從負(fù)極流向正極

      D.鹽橋中的K移向ZnSO4溶液

      10.鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種

      鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li+MnO2===LiMnO2,下列說法正確的是

      (  )

      A.Li是正極,電極反應(yīng)為Li-e===Li

      B.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為Li-e===Li

      C.MnO2是負(fù)極,電極反應(yīng)為MnO2+e===MnO2

      D.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為Li-2e===Li2 -+---+-++

      [能力提升]

      11.由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

      (1)原電池的負(fù)極反應(yīng)是

      ___________________________________________________,

      正極反應(yīng)是__________________________________________。

      (2)電流的方向是______________________________________。

      (3)一段時間后,當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時,共消耗________g 鋅,有______個電子通過了導(dǎo)線,原硫酸的物質(zhì)的量濃度是________(設(shè)溶液體積不變)。

      篇三:高考化學(xué)專題:原電池課堂練習(xí)

      1.在下圖的8個裝置中,屬于原電池的是哪幾個

      3.在如圖所示的銅鋅原電池中:Zn為負(fù)極,Cu

      為正極;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;電子流出的極是Zn極,電子流入的極是Cu極;電流方向由Cu到Zn。鹽橋中的鹽溶液是KCl溶液,其作用為提供定向移動的陰、陽離子。鹽橋中的Cl-會移向ZnSO4溶液,K+移向CuSO4溶液,使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性。該原電池工作一段時間后,兩電極的質(zhì)量將會Zn極減小,Cu極增加。

      3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸,分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。A、b相連時,a為負(fù)極;c、d相連時,電流方向為d→c;a、c相連時,c極產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是() A  abcd  B  acdb  C  cabd  Dbdca

      4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時,a為負(fù)極;c、d相連,d上有氣泡放出;a、c相連時a極減輕;b、d相連,b為正極。則四種金屬的活動順序為 () A  a>b>c>d B  a>c>b>d C  a>c>d>b D  b>d>c>a

      5如圖所示的原電池裝置,X、Y為為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖,對此裝置的下列說法正確的是 ()

      A  外電路的電流方向為:X→外電路→Y

      B  若兩電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn C  若兩電極都是金屬,則它們的活動性為X>Y D  X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

      6關(guān)于如右圖所示裝置的敘述,正確的是 ()

      A  銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B  銅片質(zhì)量逐漸減少 C  電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D  氫離子在銅片表面被還原 原電池電化學(xué)方程式的書寫練習(xí):

      7.原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y (1)不可逆電池

      蘇打電池:Zn—Cu(H2SO4)

      Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

      Cu極(+) 2H++2e-==H2↑  (還原反應(yīng)) 離子方程式  Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵碳電池:Fe—C(H2CO3)

      Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))

      C極 (+) 2H++2e-==H2↑  (還原反應(yīng)) 離子方程式  Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕) 鐵碳電池:Fe—C(H2O、O2) Fe極(-)(反應(yīng))

      C極 (+)  (反應(yīng))

      化學(xué)方程式  2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (腐蝕)

      鋁鎳電池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

      Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+  (氧化反應(yīng))

      Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(還原反應(yīng))

      化學(xué)方程式  4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3  (海洋燈標(biāo)電池) 干電池:Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

      Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O  (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆電池

      鉛蓄電池:Pb—PbO2(濃硫酸)放電

      Pb極(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+  (氧化反應(yīng))

      PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O  Pb—PbO2(濃硫酸)充電

      Pb極(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4  (還原反應(yīng))

      PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng)) 化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

      (3)高能燃料電池:

      氫氧燃料電池  氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨 做電極材料,負(fù)極通入H2,正極通入 O2,總反應(yīng)為:2H2 + O2 === 2H2O  電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì),有下列三種情況:  1、 電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))  負(fù)極: 正極: 總反應(yīng)方程式2H2 + O2 === 2H2O

      2、電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))  負(fù)極:正極:總反應(yīng)方程式2H2 + O2 === 2H2O 3、電解質(zhì)是

      NaCl

      溶液(中性電解質(zhì))

      負(fù)極:  正極:總反應(yīng)方程式2H2 + O2 === 2H2O  說明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+ 2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2-

    【高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)總結(jié)報告】相關(guān)文章:

    會議總結(jié)報告范文01-12

    月度會議總結(jié)報告08-18

    季度個人總結(jié)報告01-19

    員工述職總結(jié)報告10-11

    會議的總結(jié)報告范文01-09

    會議組織總結(jié)報告結(jié)尾01-28

    務(wù)虛會會議總結(jié)報告09-06

    店長月度會議總結(jié)報告08-27

    會議總結(jié)報告范文通用08-16

    銷售會議總結(jié)報告范文08-05