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高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案（精選11篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就不得不需要編寫教案，通過(guò)教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對(duì)教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編為大家收集的高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。
教學(xué)建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。
教法建議
1．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)�？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。
2．運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3．緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程
［提問(wèn)］鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課
1．鈉的`氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
�。�2）演示課本第32頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體。
演示［實(shí)驗(yàn) 2－6］用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）
［討論］
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］Na2O2溶于水后
�、僮饔猩椢锏钠讓�(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤海犹_始變紅，又很快褪色。
�。劢Y(jié)論］過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2．鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2－7］［實(shí)驗(yàn)2－8］
a．Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
�。厶釂�(wèn)］：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展：
�。�1）總結(jié)
通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
�。�2）擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體（如CH4、 H2、 CO……）與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1．補(bǔ)充作業(yè)
�。�1）向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么？
（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克？
�。�3）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
�。�4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2？
�。�5）200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2．教材有關(guān)習(xí)題
參考答案：
�。�1）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
�、廴軇悍磻�(yīng)消耗水，使溶劑減少
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 2
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
�。�1）了解鈉的化合物的主要用途
�。�2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
（3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2.能力目標(biāo)
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力
（2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
�。�3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力
3.德育目標(biāo)
�。�1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）通過(guò)我國(guó)著名化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國(guó)化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學(xué)難點(diǎn)：
過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)方法：
引導(dǎo)探究教學(xué)法。
教學(xué)過(guò)程：
[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請(qǐng)學(xué)生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請(qǐng)兩位同學(xué)板演。
[過(guò)渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節(jié)我們學(xué)習(xí)
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問(wèn)]：通過(guò)對(duì)鈉的氧化物觀察，你能認(rèn)識(shí)鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請(qǐng)列表加以對(duì)比。
[投影]
化學(xué)式na2ona2o2
顏色白色淡黃色
狀態(tài)固態(tài)固態(tài)
[追問(wèn)]對(duì)鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據(jù)你了解的na2o的性質(zhì)，na2o在水中僅使溶解過(guò)程嗎？學(xué)生思考并回答：na2o在水中不是簡(jiǎn)單的溶解，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。并讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式。
[板書]na2o+h2o=2naoh
[過(guò)度]na2o與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。na2o2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？
[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問(wèn)]你觀察到什么現(xiàn)象？由此可推出反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生問(wèn)答]產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體o2，無(wú)色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為naoh
[板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2
[講解]na2o2與水發(fā)生反應(yīng)，生成naoh和o2，請(qǐng)同學(xué)們分析反應(yīng)的化學(xué)原理。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑。
[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2
[思考]這說(shuō)明na2o2具有什么樣的作用，為什么會(huì)有這種作用？
[講解]na2o2中-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使品紅等有機(jī)色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來(lái)漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)演示[實(shí)驗(yàn)2-6]，以說(shuō)明na2o2與水反應(yīng)是一放熱反應(yīng)。
[講解]na2o與co2反應(yīng)生成na2co3
[板書]na2o+co2=na2co3
[追問(wèn)]na2o2與co2的反應(yīng)情況是怎樣的.呢？
根據(jù)na2o2中氧元素的化合價(jià)特征及na2o2與h2o反應(yīng)的反應(yīng)類型，講解na2o2與co2的反應(yīng)。
[過(guò)渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、物理性質(zhì)
[展示]請(qǐng)學(xué)生觀察試劑瓶中的無(wú)水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗(yàn)它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。
[結(jié)論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二、化學(xué)性質(zhì)
[演示][實(shí)驗(yàn)2-7]在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]氣球均膨脹起來(lái)，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。
[說(shuō)明]nahco3與鹽酸反應(yīng)比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫成離子方程式。請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生板演。
【學(xué)生觀察】表面皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現(xiàn)象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象？能寫出化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？
【板書】3、受熱分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
【教師引導(dǎo)】無(wú)水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？
【演示】[實(shí)驗(yàn)2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時(shí)，試管口內(nèi)壁有細(xì)小無(wú)色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
結(jié)論：熱穩(wěn)定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反應(yīng)來(lái)鑒別na2co3和nahco3。
【介紹生活常識(shí)】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應(yīng)用。總結(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
[閱讀]通過(guò)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)和我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，激勵(lì)學(xué)生為建設(shè)好自己的祖國(guó)發(fā)憤讀書。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 3
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn),使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)
1.Na2O2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn)
過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺(tái)、鑷子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體,NaHCO3、BaCl2溶液,稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
課時(shí)安排 共1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
[設(shè)問(wèn)]有人打電話119,意味著有什么事情發(fā)生?
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問(wèn)]這時(shí),我們首先想到用什么滅火呢? [學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火,大家相信嗎?
[演示實(shí)驗(yàn)2-6]蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸,并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,脫脂棉劇烈燃燒。
[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?
[展示過(guò)氧化鈉]
[教師]原來(lái),是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑,其化合物的種類繁多,用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書] 第二節(jié) 鈉的化合物
[教師]我們?cè)诔踔幸褜W(xué)過(guò)NaCl和NaOH,本節(jié)課我們來(lái)重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)Na2O2的性質(zhì)。
[板書]一、過(guò)氧化鈉
[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知,Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們反應(yīng)后的生成物是什么?
[演示實(shí)驗(yàn)2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中,檢驗(yàn)生成的氣體,并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知,Na2O2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿NaOH和O2,請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式。
[學(xué)生活動(dòng)]
[教師板書]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
[講解]Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)也生成了O2(支持了脫脂棉的燃燒),同時(shí)生成了Na2CO3。
[與學(xué)生一起寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式]
[板書]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末,振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅,后褪色。
[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Na2O2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中,我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑,說(shuō)明理由。
2.Na2O2應(yīng)怎樣保存?
[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物--Na2O,卻有著與Na2O2不同的'性質(zhì)。
[板書]二、氧化鈉
[講解]Na2O是一種白色固體,也能與H2O與CO2反應(yīng),分別生成NaOH和Na2CO3。
[板書]Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
[投影比較Na2O與Na2O2的性質(zhì)]
過(guò)氧化鈉 氧化鈉
色態(tài)
化學(xué)式
與水反應(yīng)式
與CO2反應(yīng)式
穩(wěn)定性
[過(guò)渡]日常生活中,我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉,大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?
[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]
[講解]這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面,我們就來(lái)學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。
[板書]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[教師]請(qǐng)大家閱讀課本上有關(guān)內(nèi)容,總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng),教師板書]
[板書]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較。
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
①化學(xué)式
�、谒酌�
③色態(tài)
�、苋芙庑�
�、菖c酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式
�、夼cBaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式
�、叻�(wěn)定性
�、嘤猛�
[學(xué)生完成表中的①②③④]
[設(shè)問(wèn)]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?
[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物,Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。
[設(shè)問(wèn)]檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)中是否含有CO ,用什么試劑?根據(jù)什么現(xiàn)象判斷?
(用稀HCl,看是否有氣體放出)
[教師]從初中所學(xué)知識(shí)我們知道,在Na2CO3中滴稀HCl,會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生,那么,在
NaHCO3中滴入稀鹽酸,現(xiàn)象又如何呢?
[演示實(shí)驗(yàn)2-7]
鈉的化合物教案由收集及整理,轉(zhuǎn)載請(qǐng)說(shuō)明出處
[完成表中內(nèi)容⑤]
[設(shè)問(wèn)]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,現(xiàn)象是否一樣呢?
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,完成表中內(nèi)容⑥。
[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH 外,多數(shù)是不溶于水的,而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水,鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時(shí),我們即可據(jù)此用BaCl2或CaCl2做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。
[過(guò)渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。
[演示實(shí)驗(yàn)2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。
[結(jié)論]NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng),生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無(wú)明顯現(xiàn)象,鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時(shí),我們常用上述方法。
[與學(xué)生一同完成表⑦]
[討論]如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl?
(學(xué)生討論回答,然后由教師對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案作出評(píng)價(jià))
[過(guò)渡]Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的不同,決定了它們的用途也有所不同,請(qǐng)大家從課本中找出 Na2CO3與NaHCO3的用途,并完成表中內(nèi)容⑧。
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物,它們的性質(zhì)各不相同,用途也各有千秋。
[布置作業(yè)]略
[板書設(shè)計(jì)] 第二節(jié) 鈉的化合物
一、過(guò)氧化鈉
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化鈉
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
①化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
�、谒酌� 純堿、蘇打 小蘇打
③色態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體
�、苋芙庑� 溶解度較大 溶解度較小
⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式 產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢
CO +2H+====CO2+H2O↑
產(chǎn)生氣體速度較快
HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥與BaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式 有白色沉淀生成
Ba2++CO ====BaCO3↓
無(wú)現(xiàn)象
�、叻�(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定,加熱易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
+H2O
⑧用途 玻璃、制皂、造紙、紡織 發(fā)酵粉、藥劑
[教學(xué)說(shuō)明]
本節(jié)課采取了啟發(fā)、探究式教學(xué)法,旨在利用生動(dòng)有趣的演示實(shí)驗(yàn)和精心設(shè)計(jì)的一系列問(wèn)題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié),并通過(guò)思維活動(dòng)把從實(shí)驗(yàn)中得到的感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑,讓學(xué) 生通過(guò)對(duì)比、討論析疑、釋疑,來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 4
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1． 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
2． 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
3． 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。
4． 使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
能力目標(biāo)：
1． 學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。
2． 培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。
第一課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]什么是元素周期律？它的實(shí)質(zhì)是什么？
[引入]根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個(gè)表，叫元素周期表。
[板書] 第三節(jié) 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對(duì)學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點(diǎn)。
[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國(guó)外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：
�、� 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
�、� 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。
�、� 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。
具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。
[板書]1。周期
學(xué)生觀察《元素周期表》填下表：
歸納：7個(gè)橫即7個(gè)周期
周期序數(shù) = 電子層數(shù)
每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。
類別
周期序數(shù)
起止元素
包括元素種數(shù)
核外電子層數(shù)
短
周
期
1
H～He
2
1
2
3
長(zhǎng)
周
期
4
5
6
不完全周期
7
Fr～112
[介紹]第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥?電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
[思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？
同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個(gè)縱行。
[板書]2。族
（1） 概念：周期表中的每一個(gè)縱行稱為一族，族的序號(hào)一般用羅馬字母表示。
�。�2） 分類：
類別
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
義
由 和
元素共同構(gòu)成的族。
由 元素組成的族。
-
-
原子
結(jié)構(gòu)
最外電子
數(shù) 至 個(gè)
最外層電子
數(shù) 至 個(gè)
最外層電子數(shù)為 個(gè)或 個(gè)
表示
縱行數(shù)
注意：（1）周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。
�。�2）主族的序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 該元素的最高化合價(jià)數(shù)
[板書]3。過(guò)渡元素
介紹過(guò)渡元素。
動(dòng)手：指導(dǎo)同學(xué)們畫出元素同期瑤框架圖。
討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？
[過(guò)渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。
[板書]二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系
1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置
討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
[板書]結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。
判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱
�、贖 2 Te與HI的穩(wěn)定性
③LiOH與Be（OH） 2 的堿性。
討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？
[板書]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。
判斷：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性
�、贖Cl和 H 2 Se的穩(wěn)定性
③Ca（OH） 2 和Al（OH） 3 的堿性
周期
族
�、馎、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？
元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。
[板書]2。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系
對(duì)于主族元素：最高正價(jià) = 族序數(shù)
最高正化合價(jià) + ∣最低負(fù)價(jià)∣ = 8
作業(yè)：P111一1.2.3.4.5.6.7
P113。三 1.2.3
第二課時(shí)
思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，是不是等于118種原子？
問(wèn)：什么叫元素？
[板書]三、核素、同位素
科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T） （D和T不穩(wěn)定、易裂變）
[板書]1。核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。
上述 1 H、 2 H、 2 H就各為一種核素。人們又把質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三種核素均是氫的同位素。
注意：（1）兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。
�。�2）同種元素，可以有若干種不同的核素。
�。�3）核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。
�。�5） 17 8 O是一種核素，而不是一種同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三種核，互為同位素。
[板書]2。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖：
3．同位素：
元素
�。�1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D 2 O 重水 T 2 O超重水
氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有 種。
同位素
�。�2）同位素的特性：
�、偻N元素的核素的化學(xué)性質(zhì)一致。
�、谕N元素的各種核素的原子百分比一般不變（個(gè)數(shù)比）。
�。�3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 （各核素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加）
�。�4）近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數(shù)乘以其原子百分含量相加。
[板書]四、元素周期律和元素周期表的意義
學(xué)生閱讀后歸納：
1． 元素周期表的提出者：俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫
2． 意義：
�。�1） 預(yù)測(cè)新元素
討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？
（2） 尋找原料
�、� 農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近
�、� 半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近。
�、� 催化劑——過(guò)渡元素
�、� 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過(guò)渡元素。
作業(yè)：P112一、8 二 三4.5.6 四
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 5
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
三、設(shè)計(jì)思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過(guò)“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[思考與討論]對(duì)比鈉原子和氯原子的.結(jié)構(gòu)，推測(cè)金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過(guò)氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問(wèn)題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
熔點(diǎn)低，97.8℃。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的討論，能解決下列問(wèn)題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學(xué)知識(shí)中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因?yàn)榉磻?yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）
[過(guò)渡]鈉作為一種非�；顫姷慕饘�，我們?cè)谏钪兄苯邮褂玫臋C(jī)會(huì)不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]
三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來(lái)。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過(guò)渡]接下來(lái)我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
四、氧化鈉
1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習(xí)]
1.金屬鈉應(yīng)保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋?）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)
C.是一種強(qiáng)還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）
�、兮c浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
答案：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6％。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點(diǎn)：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計(jì)思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問(wèn)]那大家有沒有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的`式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 7
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、單質(zhì)鈉
1、物理性質(zhì)：色、有金屬光澤的固體，質(zhì)、密度，熔點(diǎn)。
2、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）
常溫條件下；加熱條件下。
�。�2）與水（酸）反應(yīng)：
與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：
�、俑≡谒嫔希海ㄢc的密度比水的密度）
�、谌刍晒饬恋男∏颍海ㄢc的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）
�、坌∏蛟谒嫔嫌蝿�(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）
④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）
�、萑芤褐械稳敕犹@紅色：（生成的溶液呈性）。
�。�3）與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？
結(jié)構(gòu)解釋：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來(lái)滅火，一般用。
二、鈉的氧化物——氧化鈉過(guò)氧化鈉
化學(xué)式
顏色
與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應(yīng)方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水，溶解性：>
溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定
穩(wěn)定性：>
與鹽酸
反應(yīng)[Ks5u。com]
與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：>
與CaCl2溶液現(xiàn)象
相互
轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鑒別
方法
五、焰色反應(yīng)
鈉——色鉀——色（隔著藍(lán)色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
�、�
②
�、�
�、�
�、�
⑥
�、�
⑧
【典型例題】
1、下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）
A、鈉在常溫下就容易被氧化
B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C、鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑
D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（）
A、該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
B、該反應(yīng)中Ti元素被氧化
C、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中
D、TiCl4是還原劑
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸
B、加入NaOH溶液
C、加熱
D、配成溶液后通入CO2
4、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法中，正確的是（）
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A、觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
B、Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C、可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl
D、焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
6、（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
�。�1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。
�。�2）化合物E的電子式為__________。
�。�3）反應(yīng)①的離子方程式為_____ _____；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____ _ ___。
【鞏固練習(xí)】
1、鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）
A、鈉的熔點(diǎn)低B、鈉的密度小
C、鈉的硬度小D、有強(qiáng)還原性
2、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（）
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液
C、加熱D、配成溶液后通入CO2
4、下列說(shuō)法中不正確的是（）
A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)
5、下列關(guān)于Na和Na+的'敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A、它們相差一個(gè)電子層B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時(shí)水層變紅色，一會(huì)兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)，直至鈉塊消失。根據(jù)上述描述回答下列問(wèn)題：
（1）本文中說(shuō)明的鈉的物理性質(zhì)主要有：
�、�；
�、�
�、� 。
�。�2）本文中鈉反應(yīng)的離子方程式是。
7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
⑴寫出化學(xué)式：
A B C D
�、茖懗觫艿幕瘜W(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。
�、� ②
�、� ④
8、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 8
一、教材分析
《鈉及其化合物》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第一節(jié)的內(nèi)容。鈉元素是高中化學(xué)課程中系統(tǒng)研究的第一個(gè)元素，它是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中要求的重要元素化合物知識(shí)，也是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體，為后面其它元素及其化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，它為第一章所學(xué)的理論、規(guī)律補(bǔ)充了感性認(rèn)識(shí)的材料，又為今后學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)打下事實(shí)基礎(chǔ)。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中，“主題2：常見的無(wú)機(jī)物及應(yīng)用”對(duì)金屬及其化合物的要求為：“結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉極其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用�！痹趯W(xué)業(yè)要求中要求能列舉、描述、辨識(shí)典型物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。
在教材的第一章中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，這些知識(shí)從反應(yīng)規(guī)律的角度支持學(xué)生對(duì)鈉及其化合物性質(zhì)的預(yù)測(cè)，并且也能讓學(xué)生從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化，而通過(guò)學(xué)生動(dòng)手探究，可以加深學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)觀察和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，進(jìn)而達(dá)到提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)的目標(biāo)。
二、學(xué)情分析
初中化學(xué)中介紹了一些常見的金屬，主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學(xué)性質(zhì)涉及到金屬（鐵、鋁等）與氧氣的反應(yīng)，介紹了金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生初步了解了金屬與酸或鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)在初中介紹的金屬與金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步發(fā)展和提高。
金屬鈉是一種典型的活潑金屬單質(zhì)，學(xué)生對(duì)其的了解甚少，通過(guò)學(xué)習(xí)可以豐富學(xué)生對(duì)金屬單質(zhì)的認(rèn)識(shí)；同時(shí)在運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋金屬鈉的性質(zhì)、運(yùn)用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的規(guī)律理解過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)生能將宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，逐步使自己的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.通過(guò)對(duì)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的研究，認(rèn)識(shí)到鈉是一種很活潑的金屬；通過(guò)對(duì)氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)研究，認(rèn)識(shí)到分類、比較等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的作用，深化對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)相關(guān)概念的理解。
2.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究中的作用。
3.通過(guò)對(duì)鈉及其化合物的研究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相聯(lián)系的意識(shí)。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.鈉和氧氣、水的反應(yīng)；過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察和分析推理。
2.能從微觀視角分析物質(zhì)性質(zhì)。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一 認(rèn)識(shí)鈉及其化合物
教師引導(dǎo)：請(qǐng)列舉常見的含鈉元素的物質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)：列舉并分類
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)鈉單質(zhì)
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 指導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)鈉的可能性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：從原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)鈉的性質(zhì)。
1.觀察鈉和氧氣的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)2-1：切開鈉的外皮，觀察新切開的鈉的表面的變化。
學(xué)生活動(dòng)：完成實(shí)驗(yàn)，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)中觀察到的鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3] 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)2-2：在空氣中加熱金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng)：觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納鈉的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。
2.探究鈉和水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4] 指導(dǎo)學(xué)生觀察鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng)：（1）提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)假設(shè)。
（2）完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�3）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)中觀察到的`鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)
3.歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)5] 指導(dǎo)學(xué)生歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解釋鈉的保存。
學(xué)生活動(dòng)：歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解釋鈉的保存。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三：認(rèn)識(shí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉
1.認(rèn)識(shí)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生類比氧化鈣，推測(cè)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)：推測(cè)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式。
2.認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
（1）預(yù)測(cè)過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生類比氧化鈉，預(yù)測(cè)過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：預(yù)測(cè)過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。
�。�2）探究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]指導(dǎo)觀察脫脂棉包裹過(guò)氧化鈉，滴加水后發(fā)生燃燒的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出假設(shè)進(jìn)行解釋，設(shè)計(jì)方案（如實(shí)驗(yàn)2-3）驗(yàn)證假設(shè)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]指導(dǎo)觀察脫脂棉包裹過(guò)氧化鈉，通入二氧化碳后發(fā)生燃燒的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出解釋，書寫化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3]指導(dǎo)歸納過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測(cè)其用途。
學(xué)生活動(dòng)：歸納過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測(cè)其用途。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4]指導(dǎo)歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。
學(xué)生活動(dòng)：歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四：認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)，設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。
2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-4。
學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，給出結(jié)論，歸納物質(zhì)的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]指導(dǎo)觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。
學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，給出結(jié)論，書寫化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3]指導(dǎo)歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
學(xué)生活動(dòng)：歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
�。ㄎ澹┉h(huán)節(jié)五：認(rèn)識(shí)焰色試驗(yàn)
1.預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：完成銅、鋇、鈣、鋰的焰色試驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-5。
學(xué)生活動(dòng)：完成碳酸鈉和碳酸鉀的焰色試驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
七、板書設(shè)計(jì)
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 9
一、教材分析、
元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，也是新課程中高中化學(xué)必修課程中重大模塊之一。學(xué)生在此節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程中利用原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)學(xué)習(xí)方法的掌握，將直接影響到第四章非金屬元素及其化合物的學(xué)習(xí)。同時(shí)本節(jié)教學(xué)也將鞏固上章學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)。因此本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用本節(jié)教材在內(nèi)容安排上有兩大特點(diǎn)：
�。�1）注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。本節(jié)課共安排五個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手操作，得到大量的感性知識(shí)，使學(xué)生順理成章的得到理性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）注重學(xué)生知識(shí)的構(gòu)建體現(xiàn)新課程理念�？茖W(xué)探究實(shí)驗(yàn)的觀察和思考讓學(xué)生自己去分類總結(jié)的對(duì)比性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)安排上面也一改傳統(tǒng)教材的編排方式，將很多以前的教師演示實(shí)驗(yàn)以學(xué)生活動(dòng)與探究的形式出現(xiàn)。這將更加有利于學(xué)生知識(shí)的構(gòu)建，體現(xiàn)教學(xué)過(guò)程中學(xué)生為主體的新課程思想。
二、教學(xué)目標(biāo)
本節(jié)課的重點(diǎn)
NaHCO3
與Na2CO3的性質(zhì)及Na2O2性質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用
本節(jié)課的難點(diǎn)：
Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)
知識(shí)與技能
掌握
Na2
O2的重要化學(xué)性質(zhì)及重要用途
掌握
NaHCO3
與Na2CO3的性質(zhì)
學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)鑒別物質(zhì)，
過(guò)程與方法
讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中尋求感性知識(shí)，進(jìn)而上升到理性認(rèn)識(shí)，在實(shí)驗(yàn)中遇到疑點(diǎn)，為解決疑點(diǎn)的自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方法。通過(guò)運(yùn)用分類比較的方法學(xué)習(xí)Na2O2與Na2O、NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)
3、激發(fā)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)想象探究本質(zhì)的探索興趣
4、通過(guò)Na2O2的性質(zhì)提高學(xué)生對(duì)化學(xué)、科技與生活之間的認(rèn)識(shí)
三、教法分析：
教學(xué)過(guò)程是一個(gè)師生雙邊過(guò)程，充分發(fā)揮學(xué)生為主體，老師為主導(dǎo)的作用“給學(xué)生以點(diǎn)石成金的指頭，開啟知識(shí)寶庫(kù)的鑰匙”我的具體方法：
1、實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生能力培養(yǎng)：實(shí)驗(yàn)教學(xué)的成功與否將直接影響本節(jié)課的教學(xué)。在教材中所涉及的實(shí)驗(yàn)將分成兩類：
(1)教師演示實(shí)驗(yàn)
(2)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。在教師演示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培炎學(xué)生的觀察和思維能力。在學(xué)生探求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操作能力。在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析思考中使學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識(shí)的興趣。
2通過(guò)運(yùn)用分類比較的方法學(xué)習(xí)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)
四、學(xué)法分析
學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、歸納等方法。在親自實(shí)踐中。通過(guò)有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦中的知識(shí)，來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)他們來(lái)說(shuō)是未知的知識(shí)，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)與技能，而達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的。同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是地科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)。
五、教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)：
1、復(fù)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)
2、通過(guò)生活常識(shí)列舉你見過(guò)的鈉的化合物
3、繪制初中實(shí)驗(yàn)室CO2的制備裝置上
引入新課：展示一張消防員救火圖片，圖下注明發(fā)生火災(zāi)消防員滅火，用什么方法滅火？
教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一：是不是任何物質(zhì)著火均可用CO2H2O滅火？
學(xué)生趣味性實(shí)驗(yàn)：
向包有
Na2
O2的脫脂棉中吹CO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向包有
Na2
O2的脫脂棉中滴加H2O，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
學(xué)生觀察：脫脂棉燃燒而且越來(lái)越旺
探究性實(shí)驗(yàn)一：
教師提示：本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體藥品的取用液體的滴加等操作問(wèn)題
完成如下表格
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
氧化鈉（Na2O）
過(guò)氧化鈉（Na2O2）
觀察顏色
往盛有固體的試管中加水
用帶火星的木條檢驗(yàn)有無(wú)氧氣生成
滴加無(wú)色酚酞的現(xiàn)象
反應(yīng)方程式
用途
設(shè)計(jì)說(shuō)明：通過(guò)學(xué)生的親自實(shí)驗(yàn)，讓他們體會(huì)到得到知識(shí)的快樂而且也訓(xùn)練了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
創(chuàng)新應(yīng)用：
1、探討如何設(shè)計(jì)
Na2O2與H2O制氧氣
教師指導(dǎo)思考
展示學(xué)生預(yù)習(xí)作業(yè)中
CO2的制備裝置
學(xué)生探討交流
展示學(xué)生的.設(shè)計(jì)方案
設(shè)計(jì)說(shuō)明：通過(guò)本題主要讓學(xué)生根據(jù)初中的氣體制備裝置進(jìn)行遷移，也培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)裝置的繪畫能力，與20xx年考綱接軌
2、鈉著火怎么辦？過(guò)氧化鈉應(yīng)怎樣保存？有哪些應(yīng)用？
鞏固訓(xùn)練：從氧化還原反應(yīng)角度分析
Na2O2與H2O的反應(yīng)，
教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二：
家庭廚房必備面起（碳酸氫鈉）和堿面（碳酸鈉），用堿面蒸的饅頭松軟可口，二者在化學(xué)性質(zhì)上有什么哪些區(qū)別嗎？
學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)二：
教師提示：觀察滴加酚酞的顏色及滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢
NaHCO3與Na2CO3的對(duì)比性實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)完成下表
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
NaHCO3
Na2
CO3
顏色、狀態(tài)
溶水性
熱穩(wěn)定性
滴加酚酞的顏色變化
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢
教師活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中教師觀察學(xué)生的面部表情變化實(shí)驗(yàn)結(jié)束鼓勵(lì)學(xué)生大膽提出疑問(wèn)
學(xué)生說(shuō)出疑點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉滴加酚酞顏色變化滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢
教師指導(dǎo)：碳酸的電離
討論碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定的裝置改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)
實(shí)踐應(yīng)用：
碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別
指導(dǎo)思考：可回憶剛才碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
代表發(fā)言總結(jié)：
教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境三
2008年奧運(yùn)會(huì)開幕式上設(shè)計(jì)新穎，美輪美奐的焰火，把觀眾引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在實(shí)驗(yàn)室我們是否也能看到這種現(xiàn)象呢？（教師設(shè)計(jì)問(wèn)題）：
教師設(shè)計(jì)問(wèn)題
1為什么要選用鉑絲或無(wú)銹的鐵絲？
2、為什么用鹽酸處理鉑絲？
3藍(lán)色鈷玻璃的作用？
教師演示實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中教師提示觀察重點(diǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)鈉的焰色及鉀的焰色
學(xué)生討論
教師進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)：把適量棉花纏繞在玻璃棒上后用酒精潤(rùn)，撒上氧化鈣和氧化銅粉末，然后在酒精燈上灼燒棉花
本節(jié)小結(jié)
讓學(xué)生小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。鼓勵(lì)學(xué)生大膽提出自己尚不清楚的問(wèn)題
板書設(shè)計(jì)：
探究實(shí)驗(yàn)
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究實(shí)驗(yàn)
2：Na2CO3與NaHCO3溶解性、堿性、熱穩(wěn)定性、與稀鹽酸的反應(yīng)。
探究實(shí)驗(yàn)
3：鈉元素、鉀元素的焰色反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：蘸、洗、
跟蹤訓(xùn)練：
1、對(duì)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是
A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)
D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
2．下列說(shuō)法中不正確的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2：1
3．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
課下作業(yè)：查閱資料：總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 10
各位評(píng)委大家好，我的說(shuō)課題目是：人教版高中化學(xué)第一冊(cè)，第二章第二節(jié)《鈉的化合物》中的第一部分------過(guò)氧化鈉〔打開課件〕
一、教材的地位和作用〔說(shuō)的同時(shí)打開課件這個(gè)按鈕〕
鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一,通過(guò)鈉的化合物的學(xué)習(xí),可以加深鞏固鈉一節(jié)的知識(shí),并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用;并且通過(guò)過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí);鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際意義.
二、教學(xué)目標(biāo)的確定〔說(shuō)這句話的同時(shí)打開相應(yīng)按鈕〕
根據(jù)素質(zhì)教育及教學(xué)大綱的要求制定教學(xué)目標(biāo)有：
�、僦R(shí)技能目標(biāo):知道Na2O,Na2O2的性質(zhì)和用途。
②能力方法目標(biāo):通過(guò)Na2O2和水,和二氧化碳反應(yīng)，以及相關(guān)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步提高觀察能力和思維能力
③情感態(tài)度目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。
三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說(shuō)這名話時(shí)打開課件對(duì)應(yīng)的按鈕〕
重點(diǎn):鈉的化合物的性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn).
難點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn).
四、教法和學(xué)法〔說(shuō)這句話時(shí)按課件對(duì)應(yīng)的按鈕（教法按一次，學(xué)法接著再按一次）〕
教法：關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究法，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析結(jié)論。然后通過(guò)結(jié)論總結(jié)過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。
學(xué)法：學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn),觀察,對(duì)比,歸納等方法,在親自實(shí)踐中,通過(guò)有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo),運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí),來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)它們來(lái)說(shuō)是未知的知識(shí),解決新問(wèn)題,產(chǎn)生新見解.這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能,而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能和目的`,同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng).
五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕
第一部分：情景創(chuàng)設(shè)〔點(diǎn)情景創(chuàng)設(shè)的按鈕〕
1、創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。
問(wèn)：圖中消防員正在救火，想想常什么來(lái)滅火？（水，二氧化碳）
其實(shí)水，二氧化碳不僅可以滅火，其實(shí)還能“點(diǎn)火”，接著指導(dǎo)學(xué)生做第一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
第二部分：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)
1、探究實(shí)驗(yàn)一：〔點(diǎn)探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中能量變化的探究
讓學(xué)生取一個(gè)石棉網(wǎng)，在上面放一個(gè)蘸有過(guò)氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水
現(xiàn)象：脫脂棉著火了
設(shè)疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應(yīng)的能量變化，填寫“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。
�。ǚ磻�(yīng)物能量總和大于生成物能量和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度達(dá)到了脫脂棉的著火點(diǎn)，所以能燃燒。）
2、探究實(shí)驗(yàn)二：〔點(diǎn)探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)生成物的探究
指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）
反應(yīng)后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)。（有堿生成）
及時(shí)填寫“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）
3、探究實(shí)驗(yàn)三：〔點(diǎn)探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)后所得混合液具有漂白性的探究
指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液。
現(xiàn)象：溶液使紫色的石蕊試液變藍(lán)，觀察較長(zhǎng)時(shí)間也不裉色，而使無(wú)色酚酞試液變紅，且半分鐘內(nèi)裉色。
填寫“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩(wěn)定。 2、其溶液有漂白性。）
4、探究實(shí)驗(yàn)四：〔點(diǎn)探究四按鈕〕驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
指導(dǎo)學(xué)生：在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取
包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部
現(xiàn)象： 脫脂棉燃燒
填寫“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”。（過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
第三部分：創(chuàng)新應(yīng)用
1、創(chuàng)新應(yīng)用一：〔點(diǎn)創(chuàng)新一按鈕〕
探討如何設(shè)計(jì)用過(guò)氧化鈉與水制氧氣
指導(dǎo)思考：“固＋液 氣體”
探討交流：展示各自的設(shè)計(jì)。
2、創(chuàng)新應(yīng)用二：〔點(diǎn)創(chuàng)新二按鈕〕
金屬鈉著火怎么辦？Na２O２應(yīng)怎樣保存？有哪些方面的應(yīng)用？
指導(dǎo)恩考：結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－保存、應(yīng)用
回答交流：金屬鈉著為主要生成過(guò)氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來(lái)滅火，得用砂子蓋滅；過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以得密封保存；過(guò)氧化鈉主要可以應(yīng)用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時(shí)的供氧劑
第四部分：歸納小結(jié)〔點(diǎn)歸納小結(jié)按鈕〕
列表對(duì)比氧化鈉與過(guò)氧化鈉相關(guān)性質(zhì)
第五部分：布置作業(yè)
自已設(shè)計(jì)針對(duì)本課對(duì)應(yīng)練習(xí)題
備注：
1. 本節(jié)的整體設(shè)計(jì)思路是：學(xué)生在老師指導(dǎo)下完成既定的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，探究原因，獲取新知識(shí)。
2. 說(shuō)課之前自己對(duì)本節(jié)課的思路一定明確，說(shuō)白了就是把你的這個(gè)明確的思路說(shuō)給評(píng)委聽。所以必需層次分明，并不是內(nèi)容越多越好，知識(shí)越深越好。不是給學(xué)生上課，課件內(nèi)容應(yīng)該不用動(dòng)畫效果。（不是做不出來(lái)）
3. 參加比賽要想獲獎(jiǎng)，必須有你獨(dú)特的東西，比如本節(jié)的獨(dú)到之處就是：讓學(xué)生探究式的學(xué)習(xí)知識(shí)。這一特點(diǎn)必須在說(shuō)課中體現(xiàn)出來(lái)
4. 所說(shuō)的話一定不能羅嗦，不能像上課怕學(xué)生聽不懂就多重復(fù)幾遍
5. 本說(shuō)課稿黑色字是主體內(nèi)容，藍(lán)色斜體字是主標(biāo)題，粗黑體字是分標(biāo)題，淡紫色字是告訴你什么時(shí)候打開按鈕，紅色字是《探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告》應(yīng)填的部分內(nèi)容。
6. 本節(jié)的作業(yè)設(shè)計(jì)和《探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單》沒做詳細(xì)設(shè)計(jì)，根據(jù)使用者自身理解來(lái)設(shè)計(jì)
7. 如需把本說(shuō)課稿打印交給評(píng)委，需刪除相關(guān)內(nèi)容。
8. 正式參賽前必須反復(fù)試說(shuō)，在辦公室說(shuō)給同事聽，說(shuō)完一起討論，回家自己拿表看好時(shí)間說(shuō)，如果做不到連說(shuō)三遍前后不差1分鐘，就是你的說(shuō)課還有隨意性，一些話還得重新措詞，還得繼續(xù)練習(xí)�！参业膶�(shí)際心得〕
9. 最后說(shuō)明一下，本節(jié)課件和說(shuō)課稿的版權(quán)歸我（真的花了我不少心血，主要在于設(shè)計(jì)思路），只授權(quán)你（程慧敏）使用，不得轉(zhuǎn)載與收費(fèi)性網(wǎng)站上，希望能理解知識(shí)勞動(dòng)者的辛苦。
10.按作者的設(shè)計(jì)思路來(lái)說(shuō)課作者自己很有把握是一篇好說(shuō)課稿，但如果沒有獲獎(jiǎng)，費(fèi)用就免了吧，為同行服務(wù)了 ：）
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 11
大家好!我是xxxxx中的XXX，我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)《鈉的化合物》。
一.教材分析
本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、過(guò)氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識(shí)。在此之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)了鈉的性質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過(guò)初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系的初步知識(shí)，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉的，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)目標(biāo)：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。
(2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。
(3)通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。
2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察能力和思維能力。
3.情感目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛國(guó)主義教育。
本節(jié)的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應(yīng)速率、熱穩(wěn)定性的比較，使學(xué)生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū)別。通過(guò)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途之間的關(guān)系。
二.說(shuō)教學(xué)方法：
1.說(shuō)教法
關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)探研法，首先做好一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后以化合價(jià)入手，分析過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，再用理性認(rèn)識(shí)指導(dǎo)實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，我采用對(duì)比討論法。通過(guò)演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力。
2.說(shuō)學(xué)法
引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及推理能力。不同的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生用不同的學(xué)法。如學(xué)習(xí)鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用觀察法使學(xué)生對(duì)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識(shí)。在學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先觀察幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)及補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到過(guò)氧化鈉跟水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物不同。從而得出結(jié)論：過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習(xí)上，通過(guò)演示鹽酸與它們分別反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察這兩個(gè)反應(yīng)的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉受熱時(shí)沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的.性質(zhì)、用途則通過(guò)自學(xué)閱讀的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
三.教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)過(guò)程：
【提問(wèn)】：鈉的性質(zhì)怎樣?鈉在自然界中以什么形態(tài)存在?
學(xué)生回答后，總結(jié)，引入新課。
【板書】一.鈉的氧化物
1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉(包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略)
【設(shè)問(wèn)】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應(yīng)?
【演示實(shí)驗(yàn)】：把水滴入盛少許過(guò)氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗(yàn)。
【提問(wèn)】：通過(guò)上述現(xiàn)象得出結(jié)論?以Na2O代替Na2O2?
【板書】2.化學(xué)性質(zhì)
�、倥c水反應(yīng)
�、谂cCO2反應(yīng)
【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉能否與CO2反應(yīng)?如能，那么產(chǎn)物是什么?
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過(guò)氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應(yīng)后，打開，用帶火星的木條檢驗(yàn)。
【提問(wèn)】：上述實(shí)驗(yàn)可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么結(jié)論?
【投影-1】小結(jié)：
主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉是否有漂白作用?
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：過(guò)氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。
【結(jié)論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3.用途。學(xué)生閱讀課文后小結(jié)
【板書】二.鈉的其它重要化合物
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略)
【設(shè)問(wèn)】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出什么結(jié)論?
【演示實(shí)驗(yàn)】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導(dǎo)管通入澄清石灰水中
穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結(jié)。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。
2.硫酸鈉，
俗名：芒硝。化學(xué)式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國(guó)現(xiàn)代化學(xué)家。1919年獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該院哲學(xué)博士學(xué)位，同年毅然回國(guó)。從此為發(fā)展我國(guó)的制堿工業(yè)貢獻(xiàn)了畢生的精力。
1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無(wú)保留地公開于眾，轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國(guó)爭(zhēng)得了榮譽(yù)。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問(wèn)題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過(guò)程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對(duì)全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。
【投影-3】：總結(jié)：
【投影-4】：練習(xí)：
1.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。
2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3.在120℃、1.01×105Pa時(shí)有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0g。求：
(1)混合氣體中CO2和水氣的物質(zhì)的量?
(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。
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