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化學(xué)能與電能說(shuō)課
各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們：
大家好！
我說(shuō)課的題目是人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與電能》、下面我將從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、教學(xué)過(guò)程等幾個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課。
一、說(shuō)教材
教材的地位與作用
本節(jié)教材是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)，也是高中化學(xué)的教學(xué)難點(diǎn)之一。在本專題的教學(xué)中，本節(jié)教材起著承前啟后的作用。它融合了之前所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維。
二、教材的重點(diǎn)
重點(diǎn)：原電池的原理，原電池的形成條件，電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
難點(diǎn)：原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際運(yùn)用，電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、教學(xué)目標(biāo)
[知識(shí)與技能]
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解原電池的形成條件，能夠判斷所給裝置能否構(gòu)成原電池。
2、理解原電池的工作原理，并能夠正確書(shū)寫(xiě)正負(fù)極的電極反應(yīng)式。
[過(guò)程與方法]
通過(guò)設(shè)疑誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探索、現(xiàn)象比較等體會(huì)科學(xué)探究中的常用方法和一般過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀]
通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)的精神
四、教具準(zhǔn)備
教學(xué)媒體、課件；有關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑和儀器
五、說(shuō)教法
本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究法，輔以多媒體教學(xué)、問(wèn)題討論等方法進(jìn)行教學(xué)。以“問(wèn)題”為線索，挖掘?qū)W生的好奇心，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，從而進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)式學(xué)習(xí)，最后通過(guò)學(xué)生自主學(xué)習(xí)而接受新知識(shí)；使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解了原電池的相關(guān)知識(shí)。
六、說(shuō)學(xué)法
1、實(shí)驗(yàn)探究法
2、邊討論邊比較法
學(xué)生主要運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過(guò)親自動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解決問(wèn)題，得出結(jié)論的過(guò)程培養(yǎng)其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神。
七、教學(xué)程序
�。ㄒ唬⿲�(dǎo)入新課，以疑激思，揭示新知
通過(guò)美國(guó)的自由女神患上金屬腐蝕病引出課題。設(shè)疑：她是怎么患上這種病的呢？那學(xué)完本節(jié)課——化學(xué)能與電能后，同學(xué)們就能解開(kāi)這個(gè)謎團(tuán)了。
�。ǘ⿲�(shí)驗(yàn)探索——原電池的概念
原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
實(shí)驗(yàn)1:把一塊鋅片和銅片,同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2:在上述實(shí)驗(yàn)中的Cu、Zn電極連上導(dǎo)線。
實(shí)驗(yàn)3：在上述的裝置中連上電流表。
（三）實(shí)驗(yàn)探索，合作交流，探究原電池的構(gòu)成條件（12min）
1、實(shí)驗(yàn)探究原電池的電極：
形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極（導(dǎo)體）
2、實(shí)驗(yàn)探究原電池的電解質(zhì)溶液
形成條件二：有電解質(zhì)溶液
3、實(shí)驗(yàn)探究原電池的閉合回路
形成條件三：必須形成閉合回路
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播放Cu——Zn原電池工作原理的動(dòng)畫(huà)（鋅片溶解成為鋅離子,氫離子得到電子以氫氣泡的形式冒出,電子的定向移動(dòng)）。歸納：原電池的原理【較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)導(dǎo)線流向較不活潑的金屬（正極）。電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。】并指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出電極反應(yīng)。
銅鋅原電池的電極反應(yīng)
�。ㄎ澹﹪L試新知，反饋鞏固，運(yùn)用新知
�。┰姵氐膽�(yīng)用
1、交流討論：自由女神是怎么患上腐蝕病”？同學(xué)們就做一回醫(yī)生來(lái)給她診斷診斷。
2、制備各種各樣的化學(xué)電源，包括常見(jiàn)的干電池、蓄電池，以及我們手機(jī)中使用的鋰離子電池。還可以制成水果電池。
�。ㄆ撸┱n堂練習(xí)
（八）課堂小結(jié)和作業(yè)布置
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（一）原電池
1、定義：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置
負(fù)極：活潑性較強(qiáng)的金屬
①活潑性不同的兩個(gè)電極（導(dǎo)體）
正極：活潑性較弱的金屬或非金屬
2、形成條件②有電解質(zhì)溶液
③形成閉合回路（導(dǎo)線、鹽橋）
（二）原電池原理：
負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）
電極反應(yīng)
正極：2H++2e-=H2（還原反應(yīng)）
總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化還原反應(yīng)）
�。ㄈ⿷�(yīng)用：
1、金屬腐蝕
2、制作各種化學(xué)電源文章
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