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    弱酸弱堿鹽顯什么性怎么判定
    
            
            
    回答
    
            
    
                
                瑞文問(wèn)答
                
    2024-05-19
            
    
            
    
                弱酸弱堿鹽酸堿性的判定方法是看該酸與堿誰(shuí)較強(qiáng)，其實(shí)就是比較2者對(duì)應(yīng)的酸堿的電離或水解的程度，如醋酸銨因?yàn)橐凰习迸c醋酸的水解（或電離）程度相當(dāng)，所以顯中性。
            
    
            
            
    擴(kuò)展資料
    
            
    　　弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，酸堿性由弱酸和弱堿間的相對(duì)強(qiáng)弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨， 硫化銅。弱酸離子： 碳酸根離子CO3 2-， 亞硫酸根離子SO3 2-，硫氫根離子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-。
    　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水后離子在水中不水解，因此不會(huì)結(jié)合水中的氫離子和氫氧根，所以溶液依舊是中性。強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水后有離子在水中發(fā)生水解，水的自偶電離誕生氫離子和氫氧根離子，鹽中“弱”的部分會(huì)結(jié)合氫離子或氫氧根，使水的電離平穩(wěn)正向挪動(dòng)，導(dǎo)致另一種離子的濃度升高，使溶液顯酸性或堿性。弱酸弱堿鹽由于在水中有兩部分都發(fā)生水解，需要先判定是否為徹底的雙水解反應(yīng)，假設(shè)不是，像醋酸銨這種不徹底的雙水解，需要結(jié)合兩種離子的電離常數(shù)來(lái)判定(Ka和Kb)，像常溫下醋酸的Ka等于1.8×10∧-5，氨水Kb等于1.75×10∧-5，很相近，所以可以看做醋酸根和銨根在水中的水解程度相等，溶液顯中性。